La sal hace que el hielo se derrita al disminuir el punto de congelación del agua. En presencia de sal, el agua se congela a una temperatura más baja que 0 °C, lo que provoca la fusión del hielo a esa temperatura.
El agua pura se congela normalmente a 0°C. Pero cuando añades sal, alteras este proceso: tu agua salada tendrá que bajar por debajo de 0°C para convertirse en hielo. En resumen, la mezcla de agua y sal disminuye seriamente la temperatura a partir de la cual se forma el hielo. Esto está relacionado con la manera en que las moléculas de agua y los iones de sal interactúan entre sí. Cuantas más partículas disueltas (iones provenientes de la sal) haya, más complicado se vuelve para las moléculas de agua congelarse y formar una estructura sólida. Así que tu mezcla de agua y sal puede permanecer fácilmente en estado líquido a -5°C o incluso más bajo, dependiendo de la cantidad de sal añadida. Es precisamente por esta razón que espolvorear sal sobre una carretera nevada o helada hace que el hielo se derrita.
Cuando se vierte sal sobre el hielo, no se provoca exactamente una verdadera reacción química intensa, sino más bien una disolución. La sal (cloruro de sodio) entra en contacto con la fina película de agua líquida que siempre está presente en la superficie del hielo, incluso cuando parece congelado. Una vez disuelta, la sal se divide en iones de sodio (Na⁺) y iones de cloruro (Cl⁻). Estos pequeños iones perturban la estabilidad de las moléculas de agua y les impiden estructurarse fácilmente, por lo tanto, evitan que el hielo permanezca sólido. Resultado: se vuelve más complicado para el agua congelarse, y el hielo se derrite incluso si todavía hace frío. ¡Es una historia de iones que vienen a sembrar el caos en la tranquila organización de las moléculas de agua helada!
Cuando nieva o hace mucho frío en invierno, esparcir sal en las carreteras impide que se forme hielo o derrite el que ya está presente. Los servicios de carreteras generalmente utilizan un vehículo especial, el esparcidor de sal, para dispersar rápidamente cristales de sal sobre amplias superficies. Al entrar en contacto con el hielo, esta sal forma una solución salina que baja el punto de congelación, impidiendo que el agua se congele de nuevo. Resultado: la calzada se vuelve menos resbaladiza y más segura, permitiendo que los coches circulen sin arriesgarse demasiado a patinar. Sin embargo, este truco solo es eficaz hasta ciertas temperaturas (por debajo de aproximadamente -10°C a -15°C, ya no funciona realmente bien). En ese momento, es mejor pasar a arena o grava, aunque no derrita el hielo, al menos mejora la adherencia de los neumáticos.
Cuando el hielo es fino y reciente, la sal actúa rápidamente: se derrite pronto y permite que la calzada aparezca fácilmente. En cambio, sobre un hielo más grueso o muy compacto, la sal tendrá dificultad para penetrar: derretirá lentamente la capa superficial, formando una película de agua salada sin necesariamente alcanzar las capas más profundas. Sobre un hielo muy frío (por debajo de -10°C a -15°C), la sal se volverá mucho menos efectiva, incluso casi inútil, ya que su efecto disminuye a medida que baja la temperatura. Por el contrario, un hielo cerca del punto de congelación (alrededor de 0°C a -5°C) se derretirá rápidamente después de la aplicación de la sal, dejando la carretera despejada en poco tiempo.
La sal que se esparce en las carreteras en invierno a menudo termina su viaje en el suelo o en los cuerpos de agua cercanos. Cuando esto sucede, la salinidad aumenta, lo que perturba los ecosistemas acuáticos. Algunos seres vivos, como los peces o las pequeñas plantas acuáticas, soportan mal estos cambios y pueden desaparecer temporal o definitivamente. Otro problema es la vegetación a lo largo de las carreteras. La sal se infiltra en los suelos, impidiendo que las raíces absorban agua normalmente, lo que a veces provoca la muerte de árboles o plantas circundantes. Incluso los animales terrestres sufren: beber agua demasiado salada puede enfermarles o deshidratarlos peligrosamente. Sin olvidar que la sal acelera la corrosión de vehículos, puentes o pavimentos, multiplicando así los daños materiales.
En la antigüedad, los romanos ya utilizaban mezclas de hielo y sal para enfriar sus bebidas, aprovechando así el mismo principio de descenso del punto de congelación.
No todas las sales son iguales ante el hielo: el cloruro de magnesio y el cloruro de calcio son a menudo más efectivos que la sal de cocina común (cloruro de sodio) para derretir el hielo a bajas temperaturas.
Espolvorear demasiada sal en las carreteras puede causar daños ambientales, ya que el exceso de sal puede contaminar los suelos y las fuentes de agua potable, afectando la biodiversidad local.
El azúcar o incluso ciertos alcoholes también tienen la capacidad de bajar el punto de congelación del agua, pero rara vez se utilizan en la práctica para descongelar carreteras, principalmente por razones de costo y eficacia.
Sí, existen alternativas ecológicas, como la arena que mejora la adherencia sin derretir el hielo, o el uso de productos biodegradables a base de remolacha azucarera. Sin embargo, estas soluciones pueden ser más costosas o menos funcionales a temperaturas muy bajas.
Sí, la exposición regular a la sal de carretera favorece la corrosión, especialmente en los componentes metálicos de un vehículo. Se recomienda lavar su coche con frecuencia durante el invierno para reducir este riesgo de corrosión.
La sal (cloruro de sodio) es generalmente efectiva hasta aproximadamente -9 °C. Por debajo de esta temperatura, su eficacia disminuye considerablemente y, por lo tanto, es preferible utilizar alternativas como el cloruro de calcio o el cloruro de magnesio.
Sí, la sal utilizada para descongelar las carreteras puede irritar la piel de las almohadillas de las patas de los animales domésticos y causar problemas digestivos si se ingiere al lamerse. Se recomienda asegurarse de limpiar las patas de su mascota después de un paseo por carreteras tratadas.
La sal se utiliza ampliamente porque es económica, disponible en grandes cantidades, fácil de esparcir y eficaz para reducir el punto de congelación del agua. A pesar de estas ventajas, en algunos lugares se utilizan alternativas como el cloruro de calcio, que es eficaz a temperaturas aún más bajas.
Nadie ha respondido este cuestionario todavía, ¡sé el primero!' :-)
Question 1/5
