El jabón permite limpiar la suciedad gracias a sus moléculas que tienen una parte hidrofílica atraída por el agua y una parte hidrofóbica atraída por la suciedad y las grasas, lo que permite desalojarlas y llevarlas consigo durante el enjuague.
Un jabón está formado por una larga cadena compuesta principalmente de átomos de carbono e hidrógeno (llamada cadena hidrocarbonada) que adora la grasa, y de un extremo llamado cabeza polar con átomos cargados (a menudo sodio o potasio) que adora el agua. Esto le da al jabón esa característica particular: una parte que atrae las grasas (hidrofóbica), y la otra parte que se une fácilmente al agua (hidrofílica). En resumen, actúa como intermediario entre dos sustancias que normalmente no se mezclan. Esta doble propiedad química es la principal ventaja del jabón para desalojar la suciedad grasa.
El jabón es especial porque tiene una doble personalidad. Por un lado, tiene una cabeza hidrofílica (que adora el agua) y por el otro, una cola hidrofóbica (que huye del agua pero ama las grasas). Cuando frotamos con jabón una superficie cubierta de grasa o suciedad, la parte hidrofóbica se adhiere directamente a estas zonas aceitadas y pegajosas. Las moléculas de jabón "atrapan" por lo tanto las grasas al envolverlas gracias a su cola hidrofóbica, mientras que su cabeza hidrofílica es atraída por el agua circundante. Como resultado, el jabón actúa como una especie de intermediario que facilita el desprendimiento de las grasas y suciedades que normalmente son imposibles de quitar solo con agua.
El jabón tiene una parte que adora el agua (hidrofílica) y otra parte que prefiere las grasas (hidrofóbica). Al contacto con el agua y la suciedad, varias moléculas de jabón se organizan espontáneamente en pequeñas burbujas llamadas micelas. Agrupan sus colas hidrofóbicas en el interior, atrapando y encarcelando las suciedades grasas. En el exterior, las cabezas hidrofílicas permanecen en contacto con el agua, permitiendo que la micela cargada de suciedad se lleve fácilmente con el agua de enjuague. Gracias a este fenómeno, la mugre ya no puede adherirse a la superficie limpia y desaparece fácilmente al enjuagar.
El agua presenta en su superficie una especie de "piel" invisible que retiene las moléculas entre sí: es la tensión superficial. El jabón actúa como un perturbador, reduciendo fuertemente esta tensión. Resultado: el agua penetra más fácilmente en los tejidos o en la suciedad, en lugar de formar gotas que se deslizan por encima. Con una tensión superficial disminuida, se desliza mejor, humedece más eficazmente las superficies y desprende sin problema las pequeñas partículas atrapadas o incrustadas para arrastrarlas consigo al enjuagar. Cuanto menor es la tensión superficial, más se comporta el agua como un verdadero limpiador capaz de desalojar eficazmente las manchas difíciles.
El jabón produce poca espuma en agua muy dura, ya que los iones de calcio y magnesio presentes reaccionan con sus moléculas para formar un precipitado insoluble. Esto explica por qué el jabón parece menos efectivo en ciertas regiones.
Algunas bacterias son resistentes a los geles antibacterianos a base de alcohol, pero la acción mecánica del jabón combinado con agua sigue siendo efectiva para eliminar la mayoría de los gérmenes y virus presentes en la piel.
Históricamente, el jabón se consideraba un producto valioso y a veces incluso era gravado o regulado por las autoridades. En la Edad Media, solo las clases acomodadas podían permitirse usarlo regularmente.
El jabón sólido generalmente tiene una huella ecológica más baja que los jabones líquidos. De hecho, a menudo requiere menos envases y agua para su fabricación, así como menos energía para el transporte.
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Question 1/5
